안녕하세요. 윤기세 교수님 조교입니다! 1. 말씀하신 것처럼 Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+와 AgCl -> Ag+ + Cl- 반응을 합치면 평형상수는 10^-3이 되며, 따라서 반응은 완전히 진행되지 않습니다. 해당 부분은 오류로 생각되며 수정하도록 하겠습니다. 2. 침전이 생성될 조건은 Q > Ksp입니다. 즉, 해리되어 나오는 [Ag+]와 첨가한 [OH-]의 곱이 AgOH의 Ksp보다 커야 하는데, AgCl로부터 해리되어 나오는 [Ag+]는 AgCl의 Ksp 값에 따라 10^-5입니다. 그런데 AgOH가 침전되기 위해 필요한 [Ag+]는 초록색 글씨로 쓰여져 있는 것처럼 10^-4이므로 이에 달하지 못하여 침전 형성이 불가능하다는 것입니다. 산성이나 염기성 조건에 노출되었을 때 둘 중 어느 한 이온이 산 또는 염기와 반응하여 소모되어야 용해도에 변화가 생기는데, Cl-는 음이온이니 OH-와 반응하지 않고, Ag+는 농도가 모자라 OH-와 침전을 형성할 수 없으므로 용해도는 일정한 것입니다. 감사합니다 :) |
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